题目内容
氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为
H2+NiO（OH）
Ni（OH）2，据此判断，下列叙述中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，H2是正极 |
| B、电池放电时，镍元素被氧化 |
| C、电池充电时，氢元素被还原 |
| D、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：镍镉电池中，放电时为原电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，充电时为电解池，阳极上Ni（OH）2失电子发生氧化反应，阴极上Ni（OH）2得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：A．电池放电时，H2失电子发生氧化反应，所以为负极，故A错误；
B．电池放电时，镍元素化合价由+3价变为+2价，所以被还原，故B错误；
C．充电时，H元素化合价由+1价变为0价，则被还原，故C正确；
D．放电时，负极反应为H2-2e-=2H+，氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；
故选C．
B．电池放电时，镍元素化合价由+3价变为+2价，所以被还原，故B错误；
C．充电时，H元素化合价由+1价变为0价，则被还原，故C正确；
D．放电时，负极反应为H2-2e-=2H+，氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价升降确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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正确书写离子方程式时，应使等号两边（ ）
| A、离子的物质的量相等 |
| B、微粒的总的数量应相等 |
| C、正电荷和负电荷总数应相等 |
| D、电荷量和各元素原子的物质的量应相等 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（ ）| A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 |
| B、若X为铁电极，Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色 |
| C、若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X极可能析出红色固体 |
| D、若精炼铜，则X用粗铜，Y用精铜 |
下列物质中含原子数最多的是（ ）
| A、6.4g O2 |
| B、8.8g CO2 |
| C、0.1mol N2 |
| D、3.01×1022个H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 |
阿伏加德罗常数NA的数值为6.02×1023，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol H2O 中所含的原子数为2×6.02×1023 |
| B、10克氖气所含的原子数为6.02×1023 |
| C、0.5mol单质镁与足量盐酸反应，转移的电子数为6.02×1023 |
| D、22.4L氯气分子中所含的氯气分子为6.02×1023 |
下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
| A、NH4Cl：（Cl-）＞（H+）＞（NH4+）＞（OH-） |
| B、Na2CO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| C、NaHCO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| D、（NH4）2SO4：（NH4+）＞（SO42-）＞（H+）＞（OH-） |
2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、升高温度，不影响活化分子百分数 |
| C、催化剂能降低该反应的活化能 |
| D、逆反应的活化能等于正反应的活化能 |
有关如图电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
| A、若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 |
| B、若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加 |
| C、若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 |
| D、若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe-2e→Fe2+ |