题目内容
【题目】有机物A有如下的转化关系：
已知：
当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
可与
溶液发生显色反应。
的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。
请回答下列问题：
的结构简式为______。
中含有的官能团名称为______。
的化学方程式为______，
的化学方程式为______。
上述合成过程中没有涉及的反应类型有______
填字母
。
取代反应 
酯化反应 
加成反应 
消去反应 
氧化反应 
还原反应
的名称______，与F不同类且含苯环的同分异构体的结构简式为______。
【答案】
酯基、碳碳双键 
+H2O b 对甲基苯酚 
【解析】
由题中信息可知，醋酸乙烯酯碱性条件下水解，生成醋酸钠和乙醛，则D为醋酸钠、B为乙醛；A在碱性条件下水解生成D和E，E经酸化得到F，F可与
溶液发生显色反应，F经完全氢化得到G，
的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色，则该反应为消去反应，且G为
，由些推断A为、F为
、G为
。
的结构简式为，
中含有的官能团名称为：酯基、碳碳双键；
的化学方程式为：，的化学方程式为：+H2O；
酯的水解属于取代反应，乙醛与氢氧化铜的反应属于氧化反应，转化为属于加成反应，也属于还原反应，转化为
属于消去反应，整个转化过程没有涉及酯化反应，故选：b；
为，F的名称：对甲基苯酚，与F不同类且含苯环的同分异构体的结构简式为：。
黄冈冠军课课练系列答案【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。
（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效数字)。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。
起始浓度/molL-1 | |||
组别 | NO | O2 | 初始速率 /molL-1s-1 |
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0 0125 | 31.92×10-3 |
则k1=___，m=___，n=___。
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效
（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。
①NO的平衡转化率为___。
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为___(保留整数)。
