下列气体中.会对大气造成污染的是 [ ] A．B． C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度（mol?L^-1）	初始H₂浓度（mol?L^-1）	CCl₄的转化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4	x

请回答下列问题：
（1）实验1中，CCl₄的转化率a

大于

50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡将向

逆

反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．
（3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl₄的转化率（x）和生成物中CHCl₃的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl₄转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的体积分数变化曲线）．

图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol?L^-1实验中CCl₄的转化率（x）变化曲线是

③

（选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为

4mol/L

有利于提高CCl₄的平衡转化率．

工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”．其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na₂FeO₂；②Na₂FeO₂→Na₂Fe₂O₄；③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄→Fe₃O₄．请回答以下问题：
（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式

．
（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO₂和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式

，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为

．
（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是

．钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案

．
（4）氧化处理中产生大量含NO₂^-和OH^-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由

．
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO₂^-废水的物质是

．
A．O₃B．KIC．K₂Cr₂O₇D．NaClO
③经处理后，水中NO₂^-浓度降为5.0×10^-4mol?L^-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L^-1的AgNO₃溶液，通过计算判断能否产生沉淀

．[已知K_SP（AgNO₂）=5.8×10^-4，不考虑其他离子的反应]．

下列气体中，会对大气造成污染的是

[　　]

大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的有________(填字母)．

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________．

(3)脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是________(填字母代号)．

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，则再次达到平衡时C(CH₃OH)＝1.5 mol/L

B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

C．达到平衡时，氢气的转化率为75％

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

③有学者设想以下图所示装置用电化学原理将CO₂转化为重要化工原料．若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为________．

(4)脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中[Na⁺]＋[H⁺]________[NO₃^－]＋[OH^－](填写“＞”“＝”或“＜”)

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