工业上采用铁和石墨为电极.电解K2MnO4溶液制取KMnO4. ①电解时.应以作阴极.电解过程中.阴极附近溶液的pH将会 ②阳极反应式为 . ③电解的总化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上采用铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

　 ①电解时，应以______作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变)

　 ②阳极反应式为________________。

　 ③电解的总化学方程式为___________________________________。

①铁，增大；②MnO₄²^－－e^－===MnO₄^－；③2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH

+H₂↑ 分析：MnO₄²^－→MnO₄^－，分析Mn元素价态+6→+7，可知需MnO₄²^－－e^－＝MnO₄^－(阳极反应)，∴阳极必须用石墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是MnO₄²^－，则阴极以铁为电极，电极反应为；2H⁺+2e^－＝H₂↑产生OH^－，故pH将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得

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(1)电解时，应以_______作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会_______ (增大、减小或不变)

(2)阳极反应式为____________________________。

(3)电解的总化学方程为______________________。

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如下图的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是___________________________ __________。

B与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________。

（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_________________________________________________________________。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是

_______ 。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如上图是该方法处理污水的实验装置示意图，用铁和石墨作电极，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应分别是、2Ｈ₂Ｏ－4ｅ^－＝4Ｈ^＋＋Ｏ₂↑；

阳极区生成沉淀的离子方程式是______

工业上采用铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

（1）电解时，应以__________作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会____________（填增大、减小或不变）。

（2）阳极反应式为_____________________________________。

（3）电解的总化学方程式为_____________________________。

工业上采用以铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

（1）电解过程中阴极附近溶液的pH将会。

答案：增大

（2）阳极的电极反应方程式为。

答案：MnO－e^－===MnO

（3）电解时，总的化学反应方程式为。