Question

下述实验能到达预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖是否已水解
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较Cl2与Br2的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液	研究蛋白质的盐析现象

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A、蔗糖在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性在碱性条件下才能被银氨溶液氧化，发生银镜反应；
B、氯气氧化性大于溴单质，氯气可以置换溴单质，银镜氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
C、浓硝酸和铜反应生成的红棕色二氧化氮气体会聚合为无色四氧化二氮气体，形成化学平衡改变耳朵气体颜色发生变化；
D、蛋清是蛋白质遇重金属盐硫酸铜发生变性；盐析是蛋白质溶解．

解答：解：A、蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故A错误；
B、将Cl₂通入NaBr溶液中反应，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物溴单质，可以比较氯气与溴的氧化性强弱，故B正确；
C、将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，为二氧化氮和四氧化二氮气体的混合物，存在化学平衡：2NO₂?N₂O₄，反应过程是放热反应，用冰水混合物冷却降温混合气体颜色变浅，可以研究温度对化学平衡的影响，故C正确；
D、往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了物质检验实验设计的注意问题，氧化还原反应规律应用，化学平衡的分析判断，影响化学反应速率的因素，题目难度中等．