在BaCl2溶液中通入SO2气体.未见沉淀生成,若先通入另一种气体.再通入SO2.则可以看到沉淀生成.这种气体可能是 A．Cl2 B．N2 C．HCl D．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成；若先通入另一种气体，再通入SO₂，则可以看到沉淀生成。这种气体可能是( )

A．Cl₂ B．N₂ C．HCl D．CO₂

解析：BaCl₂中通入SO₂，因SO₂对应的酸根离子()与Ba²⁺结合的BaSO₃沉淀溶于酸，故未见沉淀产生。同理：HCl、CO₂均为酸性气体，也不能促使SO₂与BaCl₂作用产生沉淀，而N₂不溶也不反应，不符合题意。只有Cl₂才符合题述性质：Cl₂+SO₂+Ba²⁺+2H₂O BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺。

答案：A

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D．增强碱性使SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )

A.氯化钡有两性

B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C.SO₂有还原性和酸性

D.升高pH使SO₂水溶液中的浓度增大

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛于两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是（）

A．氯化钡有两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C．SO₂有还原性，是碱性氧化物 D．增强碱性使SO₂水溶液中浓度增大

（16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②下列有关B、C的说法正确的是
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl₂或CaCl₂稀溶液或Ba(OH)₂稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：                                          。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是                                                            。
⑶若常温下A、C是气体，B是固体。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________.
有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？

                                               。
③在BaCl₂溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl₂溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填序号)。
A、Cl₂      B、NH₃       C、HCl        D、CO₂E、KNO₃

下列有关SO₂说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害

B．在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

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