Question

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是(    )

A.氯化钡有两性

B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C.SO₂有还原性和酸性

D.升高pH使SO₂水溶液中的浓度增大

Answer 1

CD

解析:

在BaCl₂溶液中通入CO₂，溶液仍然澄清，这是事实。因此如果反应，BaCl₂+SO₂+H₂O====BaSO₃↓+2HCl，一是出现弱酸H₂SO₃制强盐酸违反反应规律；二是即使生成BaSO₃沉淀它也溶于盐酸，故SO₂和BaCl₂溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO₂，可以将SO₂和氧化成，此时生成Ba²⁺+====BaSO₄↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO₂，先发生SO₂+2NaOH====Na₂SO₃+H₂O，再发生Na₂SO₃+BaCl₂====BaSO₃↓+2NaCl。综上所述A、B两项不正确。C中SO₂能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，故C项正确。D升高pH，可理解为加碱后，SO₂生成Na₂SO₃，当然浓度加大，故D选项正确。此题设计的意图是考查对SO₂性质的把握及能否运用有关规律、技巧解题的能力。

    解答本题时易错选B项和D项。对SO₂性质的考查也是高考考点之一。