题目内容
在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）
A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L
C
【解析】
试题分析：氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=5，产生氯气3mol，此反应若转移了30mol的电子，产生氯气90/5mol，体积为：90/5mol×22.4L/mol=403.2L，故C项正确。
考点：本题考查氧化还原反应的计算。
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下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。
族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
3 | ④ |
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ |
请回答下列问题：
（1）⑤的元素符号为 ，①与③形成的酸性氧化物电子式 。
（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为 ，焰色反应为 色。
（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式 。
（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式 ，其颜色是 色。
（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式 。