题目内容
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/Ml | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
下列计算结果正确的是（ ）
A.硝酸的浓度为4 mol·L-1 B.①中溶解了5.6 g Fe
C.②中溶解了9.6 g Cu D.④中V=6720
A
解析：由题意Fe先与HNO3反应先生成Fe(NO3)2,然后Cu与HNO3反应，最后Fe2+被HNO3氧化。反应的化学方程式分别为：
3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe(NO3)2+4HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
①中HNO3完全反应，由8HNO3—2NO,得n(HNO3)=0.4 mol,c(HNO3)=4 mol·L-1,A项正确。
比较①与②，②相对于①多加了100 mL HNO3,8.4 g金属溶解，生成NO为0.1 mol，用极端假设法分析：若溶解的全为Fe，则m(Fe)=8.4 g，若溶解的全为Cu，则m(Cu)=9.6 g，则由①到②溶解的8.4 g为Fe；比较②与③，同理可推出溶解的9.6 g金属为Cu,Fe共为16.8 g,Cu为9.6 g，则B、C项错误；④比③多发生反应：3Fe(NO3)2+4HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe(NO3)2的物质的量为0.3 mol,则生成NO为0.1 mol，V=8960,故D项不正确。
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