Question

17．在加热情况下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为（　　）

• A． FeO、Fe₂O₃
• B． FeO、Fe₃O₄
• C． Fe₂O₃、Fe₃O₄
• D． FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

Answer 1

分析 12.5g沉淀为碳酸钙，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙物质的量，进而计算二氧化碳的物质的量，CO获得氧化物中O原子转化为CO₂，据此计算氧化物中氧原子物质的量，进而计算Fe原子物质的量，根据Fe、O原子数目之比判断．

解答 解：12.5g沉淀为碳酸钙，其物质的量为$\frac{12.5g}{100g/mol}$=0.125mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量为0.125mol，CO获得氧化物中O原子转化为CO₂，故氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.125mol，则m（O）=0.125mol×16g/mol=2g，故氧化物中n（Fe）=$\frac{7g-2g}{56g/mol}$=$\frac{5}{56}$mol，则n（Fe）：n（O）=$\frac{5}{56}$mol：0.125mol=5：7=1：1.4，
A．n（Fe）：n（O）介于1：1.5～1：1之间，符合题意，故A不选；
B．n（Fe）：n（O）介于1：1.33～1：1之间，不符合题意，故B选；
A．n（Fe）：n（O）介于1：1.5～1：33之间，符合题意，故C不选；
A．n（Fe）：n（O）介于1：1.5～1：1之间，符合题意，故D不选，
故选B．

点评 本题考查混合物反应有关计算，根据守恒法计算Fe、O原子数目之比，再结合极限法判断，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．