题目内容
原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：（1）A、C、D形成的化合物W的电子式
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式
（3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
①如图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3（g）的热化学反应方程式
②25℃时，x mol?L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c（H+）=
②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
（5）已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，故A为氢；B元素的单质中含有三对共用电子对，故B为氮；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则C最外层6，次外层为2，C为氧元素；A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na；
E原子电子数比C原子电子数多5个，则E为铝；据此分析解答（1）（2）小题即可；
（3）依据热化学反应方程式，先计算，后书写；
（4）①据水的离子积常数表达式Kw=C（H+）?c（OH-）来计算酸溶液中水电离出的氢离子浓度；
②硝酸铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，根据离子浓度大小比较知识来判断；
（5）依据盐类水解原理回答即可．
E原子电子数比C原子电子数多5个，则E为铝；据此分析解答（1）（2）小题即可；
（3）依据热化学反应方程式，先计算，后书写；
（4）①据水的离子积常数表达式Kw=C（H+）?c（OH-）来计算酸溶液中水电离出的氢离子浓度；
②硝酸铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，根据离子浓度大小比较知识来判断；
（5）依据盐类水解原理回答即可．
解答：
解：依据分析可知：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为铝；
（1）H、O、Na形成的化合物W为氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为：
，故答案为：；
（2）N2H4与NH3具有相似的性质，N2H4通过炽热黑色的粉末氧化铜，氧化铜的黑色的粉末变为红色铜单质，且产物对大气无污染的气体氮气，其化学反应方程式为：N2H4+2CuO
2Cu+N2↑+2H2O，故答案为：N2H4+2CuO
2Cu+N2↑+2H2O；
（3）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3（l）放出的热量为（b-a）kJ，NH3（l）?NH3（g）△H=+ckJ/mol，故N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a-c）kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a-c）kJ?mol-1；
②x mol?L-1的NH3水溶液的pH=14-n，故溶液中c（H+）=10-（14-n）=10n-14，故c（OH-）=
=10-n，K=
=
，
故答案为：
；
（4）化合物甲、乙都由H、N、O三种元素组成，甲为弱碱即为NH3?H2O，乙为强酸，即为HNO3，
①若硝酸溶液的pH=a，据Kw=C（H+）?c（OH-），则溶液中水电离产生的C（H+）=c（OH-）=
=10a-14mol/L，故答案为：10a-14mol/L；
②两溶液等体积混合后，发生反应生成硝酸铵，铵根离子水解导致溶液显示酸性，则混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）H、N、O三种元素组成的一种离子化合物N2H4O2为NH4NO2，其为强酸弱碱盐，NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度，故使得溶液显酸性，故答案为：NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度．
（1）H、O、Na形成的化合物W为氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为：
，故答案为：；（2）N2H4与NH3具有相似的性质，N2H4通过炽热黑色的粉末氧化铜，氧化铜的黑色的粉末变为红色铜单质，且产物对大气无污染的气体氮气，其化学反应方程式为：N2H4+2CuO
| ||
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（3）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3（l）放出的热量为（b-a）kJ，NH3（l）?NH3（g）△H=+ckJ/mol，故N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a-c）kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a-c）kJ?mol-1；
②x mol?L-1的NH3水溶液的pH=14-n，故溶液中c（H+）=10-（14-n）=10n-14，故c（OH-）=
| 10-14 |
| 10n-14 |
| c(OH-)×c(NH4+) |
| c(NH3?H2O) |
| 10-2n |
| x-10-n |
故答案为：
| 10-2n |
| x-10-n |
（4）化合物甲、乙都由H、N、O三种元素组成，甲为弱碱即为NH3?H2O，乙为强酸，即为HNO3，
①若硝酸溶液的pH=a，据Kw=C（H+）?c（OH-），则溶液中水电离产生的C（H+）=c（OH-）=
| KW |
| 10-a |
②两溶液等体积混合后，发生反应生成硝酸铵，铵根离子水解导致溶液显示酸性，则混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）H、N、O三种元素组成的一种离子化合物N2H4O2为NH4NO2，其为强酸弱碱盐，NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度，故使得溶液显酸性，故答案为：NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度．
点评：本题是一道考查学生所学综合知识的题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
练习册系列答案
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