题目内容

把下列4 种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20mL 2mol•L﹣1 硫酸的烧杯中，此时， Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 其中最早出现明显浑浊的是（ ）

A．25℃20mL 3mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，25mL 蒸馏水

B．0℃30mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，15mL 蒸馏水

C．25℃10mL 4mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

D．0℃10mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

练习册系列答案
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下列物质属于酸的是

A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3

在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

在4L恒容密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+x D(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为 0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（ ）

A.x=3

B.A 的转化率为 50%

C.平衡时 3V正(A)=2V逆(C)

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知 H﹣H， H﹣O 和O=O 键的键焓△H分别为 436kJ•mol﹣1、 463kJ•mol﹣1 和 495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）

A．H2O(g) ═H2(g)+1/2O2(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1

B．H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ•mol﹣1

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=+485kJ•mol﹣1

D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。

下列各组物质的燃烧热相等的是

A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素

下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

X

Y

Z

A

干冰

氧化物

纯净物

B

冰水混合物

电解质

化合物

C

淀粉溶液

胶体

分散系

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

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