标准状态下.气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知 H﹣H. H﹣O 和O=O 键的键焓△H分别为 436kJ•mol﹣1. 463kJ•mol﹣1 和 495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是( )A．H2O △H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O △H=+485kJ•mol﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知 H﹣H， H﹣O 和O=O 键的键焓△H分别为 436kJ•mol﹣1、 463kJ•mol﹣1 和 495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）

A．H2O(g) ═H2(g)+1/2O2(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1

B．H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ•mol﹣1

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=+485kJ•mol﹣1

D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1

练习册系列答案

相关题目

（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯

（2）下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

（3）有下列各组物质：

A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和

D．和

E．甲烷和庚烷

F．淀粉和纤维素

G．蔗糖和麦芽糖

H．聚乙烯和聚丙烯

① 组两物质互为同位素；

② 组两物质互为同素异形体；

③ 组两物质属于同系物；

④ 组两物质互为同分异构体；

⑤ 组中两物质是同一物质；

⑥ 组中两物质是混合物；

⑦ 聚丙烯的链节是；

⑧的名称是。

反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A． ④>③＝②>① B． ④<③＝②<① C． ①>②>③>④ D． ④>③>②>①

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨分离出去

B．对 2HI(g) ? H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．溴水中有下列平衡 Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅

D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上不宜采用高温

把下列4 种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20mL 2mol•L﹣1 硫酸的烧杯中，此时， Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 其中最早出现明显浑浊的是（）

A．25℃20mL 3mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，25mL 蒸馏水

B．0℃30mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，15mL 蒸馏水

C．25℃10mL 4mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

D．0℃10mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________ mol·L－1·min－1。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)______ ______。

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较( )

A．无法确定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为___________________。

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小体积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．使用催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大化学反应的速率

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应

B．ClO－＋H2O===HClO＋OH－是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－

D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

（1）250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算生成H2的体积（标准状况）（给出必要的计算过程）

（2）上述反应中转移电子数目为多少？

（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列叙述错误的（）

A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B．该反应中氮元素被氧化

C．配平后，水的化学计量数为3

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

（4）向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________

（5）现有铜片、锌片、导线、小灯泡、电流表、硫酸铜溶液及烧杯，设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。要求画图表示及必要的文字说明。

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