Question

25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平 衡常数	K＝1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	K＝3.0×10－8

 

回答下列问题。

（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。

a．Na2CO3 b．NaClO

c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。

A．c（H＋） B．c（CH3COO－）

C．c（H＋）·c（OH－） D．

（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

 

Answer 1

（1）a＞b＞d＞c

（2）AB

（3）大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，说明HX的酸性强，故其电离平衡常数大　大于　稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它对水的电离的抑制能力减弱

（4）9.9×10－7 moL·L－1

【解析】（1）由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，其盐溶液的水解能力越强，所以pH大小顺序为a＞b＞d＞c。

（2）醋酸是弱电解质，稀释后虽然电离程度增大，但c（CH3COO－）、c（H＋）减小，c（OH－）增大，但c（H＋）·c（OH－）不变，增大。

（4）根据电荷守恒得c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－6－10－8）mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。