Question

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH^－）=10^－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（    ）

A. Al₂（SO₄）₃    B. CH₃COONa    C. NaOH    D. KHSO₄

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】因为溶液中存在水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-，常温下纯水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L，若溶质是可直接电离出H⁺或OH^-的酸、碱、某些酸式盐，则水的电离受到抑制，由水电离出来的c(H⁺)水=c(OH^-)水＜10^-7mol/L，如题中的CD选项；若溶质是可发生水解的盐类，则会促进水的电离，由水电离出来的c(H⁺)水=c(OH^-)水＞10^-7mol/L。本题中由水电离出的c(OH^-)=10-⁴mol/L＞10^-7mol/L，则可肯定溶质是促进了水电离的盐类,该盐可以是强酸弱碱盐，如A选项，也可以是强碱弱酸盐，如B选项。所以，答案是A B。

考点：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。

点评：注意题干的表达，“由水电离出的氢离子或氢氧根离子”和“溶液中的氢离子或氢氧根离子”是两种截然不同的概念，在任何情况下，由水电离出的氢离子永远等于由水电离出的氢氧根离子。注意D选项KHSO₄能完全电离，电离出的氢离子对水的电离起抑制作用。