题目内容
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
C．
=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-
D
【解析】
试题分析：A．Al3+与AlO2-、OH-不能大量共存B．MnO4-有颜色（紫红色）C．Ba2+与SO32-，NO3-在H+条件下具有强氧化性，氧化SO32-
考点：离子共存
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 | 2．0 |
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-