题目内容
已知2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) ΔH＝－484 KJ/mol；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) ΔH＝－572 KJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？(要求简要解析)
答案：
解析：
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286 KJ |
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已知2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) ΔH＝－484 KJ/mol；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) ΔH＝－572 KJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？(要求简要解析)
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286 KJ |
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1； 
O 2(g) 
CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。
则△H1>△H2