题目内容

盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该固体是


  1. A.
    Na2O
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    NaHCO3
  4. D.
    Na2CO3
D
解析：
盛有NaOH溶液的试剂瓶口常留有NaOH溶液，放置过程中能吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，随水分的蒸发，析出Na2CO3·10H2O晶体，最后晶体风化可变成白色的Na2CO3粉末,故选D。
练习册系列答案
相关题目
如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，

1，2-二溴乙烷的主要物理性质是
熔点 沸点 密度 溶解性
9.79℃ 131.4℃ 2.18g?cm-3 难溶于水，易溶于醇、醚等
（1）试在方框内画出乙烯的发生装置图．
（2）B、D中都盛有水，这两个装置的作用分别是
缓冲装置
缓冲装置
、
冷却装置
冷却装置
．
（3）C和E装置都盛有NaOH溶液，E装置的作用是
吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气
吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气
，
（4）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
、
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A
悬浊液
悬浊液
，B
溶液
溶液
C
胶体
胶体
．
（2）写出A中形成分散系的离子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．
实验室用图装置制取少量溴苯，回答下列问题．
（1）在烧瓶a中装的试剂是
苯、溴、三溴化铁
苯、溴、三溴化铁
，反应的化学方程式是
．
（2）跟烧瓶口垂直的一段长导管的作用是
导气和冷凝反应物的作用；
导气和冷凝反应物的作用；
．
（3）C中盛放CCl4的作用是
吸收HBr中的溴蒸汽
吸收HBr中的溴蒸汽
．
（4）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是
将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯．
将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯．
．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入AgNO3溶液，若
生成淡黄色沉淀
生成淡黄色沉淀
，则能证明．另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入
石蕊试液
石蕊试液
，现象是
溶液变红色．
溶液变红色．
．
（6）实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
，写出有关的化学方程式
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
．
精英家教网1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴．
已知：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体
密度/g．cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10
沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8
熔点/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2
水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是
 
．
（2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是
 
；
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是
 
；
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因
 
；（写出两条即可）
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为
 
，要进一步提纯，下列操作中必须的是
 
（填入正确选项前的字母）；A．重结晶  B．过滤  C．萃取  D．蒸馏
（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是
 
．

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a ??? 、??? ???? 、???? ??? 、 ?? ?????

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是????????? 。

（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是????????????? ．

II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是??????????? ；

（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 ??????????????? ?

（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)????

a．NaOH??? b．NH3·H2O??? C．CuO? d．CuSO4??? e．Cu2(OH)2CO3

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：????????????????????????? .

 

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