题目内容

实现下列变化，需要加入还原剂的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2
需要加入还原剂才能实现，说明题中所给物质作氧化剂，氧化剂在氧化还原反应中得电子化合价降低，
A．该反应中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，锰元素化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故C正确；
D．该反应中，氯元素的化合价由-1价变为0价，则氯离子失电子作还原剂，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中，正确的是（　　）
A．含非金属元素的离子一定都是阴离子
B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化
C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性
在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．
已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．
（5）写出FeCl3的电离方程式______．
现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是______
（2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______
（3）根据上述反应可推知______．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．
在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是（　　）
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．每有1molCl2参加反应，就有2mol电子转移
C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
D．该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2
下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．S+O2
点燃
.
SO2
D．CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mlB．45 ml.C．30 mLD．15mL

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