Question

【题目】下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

则CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密闭容器中充分反应生成NH3(g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，H元素生成液态的水稳定。所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(l） △H=－890．3 kJ·mol-1，故A错误；B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，反应的热化学方程式，2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－2×285.8kJ·mol－1[,，故B正确；C．醋酸是弱酸，电离要吸热，所以发生中和反应放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故D错误；故选B。