Question

【题目】如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为 ．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号） ．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ． a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2YH2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是 ．
（5）Y2和Y3互为（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期、第ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）＞；H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强
（5）同素异形体
（6）O2+4e﹣+4H+=2H2O
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为O，Z为Cl，（1）Z为Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，所以答案是：第三周期、第ⅦA族；（2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则上述元素中Si的原子半径最大，所以答案是：Si；（3）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强化，故a选； b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，得电子多少不能比较非金属性，故b不选；
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，故c选；
所以答案是：ac；（4）沸点：H2Y＞H2S，理由是H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强，
所以答案是：＞；H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强；（5）Y2和Y3互为同素异形体，所以答案是：同素异形体；（6）O2在酸性电解质溶液中得到电子生成水，发生还原反应，正极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，
所以答案是：O2+4e﹣+4H+=2H2O．