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教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（ ）
A．还原性
B．比空气轻
C．很易液化
D．极易溶于水
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D
略
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实验室有如图所示的实验装置：
已知氨气（NH
3
）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：
（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为
。
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N
2
（g）+3H
2
（g） 2NH
3
（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为
。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N
2
、3n mol H
2
，反应达到平衡后N
2
的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
。
（4）合成氨原料中的H
2
可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
物质
△H（kJ/mol）
H
2
（g）
-285.8
CO（g）
-283.0
CH
4
（g）
-890.3
已知1 mol H
2
O（g）转变为1molH
2
O（l）时放热44.0kJ。写出CH
4
和水蒸气在高温下反应得到CO和H
2
的热化学方程式
。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N
2
、H
2
为电极反应物，以HCl—NH
4
Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式
。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
。
常温下能在浓ＨＮＯ
３
中溶解的金属是（ ）
A．Al
B．Ag
C．Fe
D．Pt
过氧化氢H
2
O
2
，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H
2
O
2
的反应，填写空白：
A．Na
2
O
2
+2HCl= 2NaCl+H
2
O
2
B．Ag
2
O+ H
2
O
2
=2Ag+O
2
+ H
2
O
C．2 H
2
O
2
="2" H
2
O+O
2
D．3 H
2
O
2
+Cr
2
(SO
4
)
3
+10KOH=2K
2
CrO
4
+3K
2
SO
4
+8 H
2
O
（1）H
2
O
2
仅体现氧化性的反应是（填代号）
。
（2）H
2
O
2
既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
。
（3）H
2
O
2
体现酸性的反应是（填代号）
。
（4）上述反应说明H
2
O
2
、Ag
2
O、K
2
CrO
4
氧化性由强到弱的顺序是：
。
被誉为"太空金属"的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为
A．氢氟酸的酸性比其他酸强
B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强
D．钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质
下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是
A．NH
3
B．HCl
C．SO
2
D．CH
4
下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
A．无毒
B．无色
C．无味
D．红棕色
NO 、H
2
、、CO
2
组成的混合气体，通过足量的Na
2
O
2
充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、 H
2
、CO
2
的体积比为 （ ）
A．2﹕4﹕7
B．2﹕4﹕5
C．2﹕4﹕
D．3﹕5﹕8
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（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。