题目内容
下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、密闭低温是保存氨水的必要条件 |
| B、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C、铜与稀硝酸反应，开始反应缓慢后逐渐加快 |
| D、对于2SO2+O2?2SO3通入过量的空气来提高SO2转化率 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、氨气和水反应生成一水合氨的反应是可逆反应，温度升高，氨气会挥发，平衡逆向进行，能用勒沙特列原理解释，故A不符合；
B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B不符合；
C、金属和稀硝酸的反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，温度越高，反应速率越大，不能用勒沙特列原理解释，故C符合；
D、向2SO2+O2?2SO3中再充入空气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；
故选C．
B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B不符合；
C、金属和稀硝酸的反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，温度越高，反应速率越大，不能用勒沙特列原理解释，故C符合；
D、向2SO2+O2?2SO3中再充入空气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应．
练习册系列答案
高效智能课时作业系列答案
捷径训练检测卷系列答案
相关题目
23g金属钠（发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na+与水分子个数之比为1：10（ ）
| A、18g | B、180g |
| C、198g | D、162g |
用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（括号内物质），不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）
| A、KCl（HCl） |
| B、H2SO4（H2O） |
| C、AgNO3（HNO3） |
| D、CuSO4（CuCO3） |
是烯烃与H2加成的产物，则该烯烃可能有
在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．关于该反应的说法都正确的是（ ）
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物．
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物．
| A、①③⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、②③⑤ |
在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
| A、Na2O+H2O=2NaOH |
| B、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| C、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| D、2K+2H2O=2KOH+H2↑ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA |
| B、标准状况下，3.2g氧气（O2）和臭氧（O3）中含有的分子总数为0.1NA |
| C、含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，转移电子总数为2NA |
| D、常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NA |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫原子的原子结构示意图： | ||
B、H2O的电子式： | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
D、CO2的比例模型： |