题目内容
下图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物．X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100．
请填空：
（1）D的电子式是________．
（2）A跟D反应的化学方程式是______________________；该反应的反应热DH________0（填“＜、＝、＞”）
（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是______________________．
解析：
（1） （2） （3）
|
，<
提示：
由题给条件易知X为乙炔，由
|
，D为
，L为CO．
某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了在量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）草 酸晶体 | 分子式 | H2C2O4?2H2O | 颜色 | 无色晶体 |
熔点 | 100.1℃ | 受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。 | ||
（2）无 水草酸 | 结构简式 | HOOC―COOH | 溶解性 | 能溶于水或乙醇 |
特性 | 大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。 | |||
化学性质 | H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2O | |||
HOOC―COOH | ||||
CO2↑+CO↑+H2O↑该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物（FexOy）,以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接 、 接 、 接 、 接h。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处的酒精灯；
②检查实验装置的气密性并装入药品；
③反应结束后，行熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是： 。
（3）收集气体验纯的目的是 。
D装置中澄清石灰水的作用是 。
E装置中澄清石灰水的作用是 。
（4）反应完全后，该组同学时行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00g，样品FexOy的质量为7.84g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x：y= 。
（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
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图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
