下列关于氧化物的说法不正确的是( )A．Fe2O3为红棕色粉末.常作红色油漆和涂料B．SiO2能溶于HF和NaOH.所以SiO2是两性氧化物C．氧化铝是白色难溶于水的固体.可用于制作耐火材料D．NO不溶于水.与氧气可以反应生成红棕色NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列关于氧化物的说法不正确的是（　　）

	A．	Fe₂O₃为红棕色粉末，常作红色油漆和涂料
	B．	SiO₂能溶于HF和NaOH，所以SiO₂是两性氧化物
	C．	氧化铝是白色难溶于水的固体，可用于制作耐火材料
	D．	NO不溶于水，与氧气可以反应生成红棕色NO₂

分析 A．氧化铁是红色固体，性质稳定；
B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应生成的是氟化硅和水，不是生成盐和水；
C．氧化铝是难溶于水的两性氧化物，熔沸点高；
D．一氧化氮是不溶于水的不成盐氧化物，与氧气常温下反应生成红棕色气体二氧化氮．

解答解：A．Fe₂O₃为红棕色粉末，性质稳定常作红色油漆和涂料，故A正确；
B．SiO₂能溶于HF生成SiF₄和水，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以SiO₂是酸性氧化物，故B错误；
C．氧化铝是白色难溶于水的固体，熔点高可用于制作耐火材料，故C正确；
D．NO不溶于水，与氧气可以反应生成红棕色NO₂，2NO+O₂=2NO₂，故D正确；
故选B．

点评本题考查了氧化铁、二氧化硅、氧化铝、氮氧化物等物质性质的应用，注意酸性氧化物概念的理解分析，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

17．

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向为：X→外电路→Y
	B．	X极上发生的是还原反应
	C．	溶液中氢离子向X极移动
	D．	若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

18．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中，铁和硅的关系为（　　）
①物质的量之比为2：1 ②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1．

15．下列有关物质的性质或应用不正确的是（　　）

	A．	Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分
	B．	“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
	C．	硅酸钠可用于制备木材防火剂
	D．	用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包

2．下列为无色透明且能在强酸性溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

12．

（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，受空气中CO₂作用，即产生具有消毒杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2HClO．
（4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气，
若管道漏气遇氨就会产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

19．（1）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题
正常雨水偏酸性，PH约为5.6（填“5.6”“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的CO₂溶于雨水形成了酸性物质．煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，而在煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量，反应如下2CaCO₃+O₂+2SO₂=2X+2CO₂，其中X的化学式为：CaSO₄．
（2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面．
①现有下列食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜，其中富含蛋白质的是瘦肉；富含维生素C的是菠菜、西瓜．
②现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中与大脖子病有关的是碘；
③下列药物：青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂
其中属于解热镇痛药药物的是阿司匹林；
可用于治疗胃酸过多的药物是氢氧化铝复方制剂
（3）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
①每年世界上钢材的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中的锈蚀主要属于电化学腐蚀．钢铁在酸性环境中，铁和钢铁中的碳及酸液形成原电池，负极电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺．
②除金属材料外，人类还研发了许多种材料，通常所说的三大合成材料指：塑料、合成纤维、合成纤维等．

16．下列电解质中，①NaCl； ②NaOH；③NH₃•H₂O； ④CH₃COOH； ⑤BaSO₄⑥H₂O
（1）③④⑥是弱电解质（填序号）；
（2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是氨水
（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：
C（HCl）＜（CH₃COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是a=b＞c．
（4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH₃COOH的电离方程式CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺醋酸的电离平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，达平衡时溶液中氢离子的浓度4×10^-4mol/L（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10^-5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．

17．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol 过氧化钠与水反应时转移电子数为2N_A
	B．	16g氧气中所含的电子数为N_A
	C．	22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol Cl^-
	D．	由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

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