题目内容

醋酸、甲醛的化学式依次为C2H4O2，CH2O，下列关于它们的说法中正确的是

A．

以任意比混和两种化合物并溶解于水，所得混和液中H、O元素质量比无法确定

B．

以任意比混和两种化合物并溶解于水，所得混和液中H、O元素质量比是定值

C．

以任意比混和两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比为22∶9

D．

以任意比混和两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定

答案：BC
练习册系列答案
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如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
①若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、
CuSO4
CuSO4
．
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是
通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
．
（2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
；
若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是：
红棕色气体出现
红棕色气体出现
．
（3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应后可以探究足量的SO2气体与过氧化钠反应的固体产物成分．
①甲同学认为SO2与过氧化钠的反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
②乙同学认为SO2与过氧化钠的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4
请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：
取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确
取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确
．
下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
A B C D E
化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是
D
D

A． B．CH4   C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
（2）与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
N2O
N2O
、
SCN-
SCN-
（各写1种）
（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是
SO2
SO2
（写分子式），理由是
CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
．
如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为
31
31
，原子序数为
15
15
，A元素位于第
三
三
周期
VA
VA
族．
②写出元素符号A：
P
P
，B：
S
S
，C：
Cl
Cl
，D：
O
O
．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为
H3PO4
H3PO4
，
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，其中酸性最强的是
HClO4
HClO4
．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为
H2S
H2S
，
H2O
H2O
其中
H2O
H2O
稳定性最大，
H2S
H2S
还原性最强．
精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
 
．
（2）下列叙述正确的是
 
．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为
 
，该晶体中氧的配位数为
 
．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
 
（各写1种）．
③上述反应中后一步反应的离子方程式是
 
．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
 
．

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