题目内容

【题目】（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为___，氢原子的物质的量为___mol。

（2）FeCl3溶液可以用来净水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=___mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式____。

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L(已知还原性：Fe2＋＞Br－)，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____mol/L。反应的离子方程式为____。

（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

【答案】0.33NA 0.26 小于 5NaClO2＋4HCl=4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 2 4Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=4Fe3＋＋Br2＋3Cl- 0.022

【解析】

（1）根据计算晶体的物质的量，进而计算氧原子、氢原子的物质的量；

（2）100mL2mol·L-1的FeCl3溶液中FeCl3的物质的量是0.1L×2mol·L-1=0.2mol。

（3）根据物质的量浓度的计算公式计算；

（4）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。

（5）还原性：Fe2＋＞Br－，FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2，氯气先氧化Fe2＋；

（6）NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合，SO42-、Ba2+反应生成BaSO4沉淀，OH-与Al3+、NH4+依次发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（1）根据，12.2g该晶体的物质的量是0.1mol，含氧原子数为0.1×3.3×NA=0.33NA，氢原子的物质的量为0.1mol×2.6=0.26mol；

（2）100mL2mol·L-1的FeCl3溶液中FeCl3的物质的量是0.1L×2mol·L-1=0.2mol，生成具有净水作用的微粒是氢氧化铁胶粒，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，所以微粒数小于0.2NA。

（3）在标准状况下，VL某气体的物质的量是；VL某气体的质量是；所得溶液的质量是，溶液的体积是，所以物质的量浓度为÷= mol/L；

（4）NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高为+4、部分氯元素化合价由+3降低为-1，所以NaClO2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂还原剂的比为1:4，所以反应方程式是5NaClO2＋4HCl=4ClO2↑＋5NaCl+2H2O。

（5）还原性：Fe2＋＞Br－，FeBr2溶液中通入Cl2，氯气先氧化Fe2＋；标准状况下3.36L Cl2的物质的量是0.15mol，设FeBr2的物质的量为xmol，氯气与Fe2＋反应的离子方程式是2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-，则Fe2＋消耗氯气的物质的量是mol；与Br-反应的氯气物质的量是0.15mol-mol，氯气与Br-反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，剩余Br-的物质的量是2x-0.3+x=(3x-0.3)mol，根据氯元素守恒，反应后溶液中Cl-的物质的量是0.3mol，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则3x-0.3=0.3，x=0.2mol；原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L；与Br-反应的氯气物质的量是0.15mol-mol=0.05mol，被氧化的Br-的物质的量是0.1mol，被氧化的Fe2＋、Br-的物质的量比是2:1，所以反应方程式是4Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=4Fe3＋＋Br2＋3Cl-；

（6）10mL 1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol；由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，所以可以得到0.02mol BaSO4；根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，根据H4++OH-=NH3H2O可知反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol。

练习册系列答案
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA

B.4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA

C.常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA

D.0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA

【题目】下列描述中正确的是（ ）

A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

【题目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

【题目】下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

编号

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

MgO

MgCl2

Mg

Mg(OH)2

A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④

【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是(　　)

A. 1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

B. A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1

C. 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1

D. 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5kJ·mol－1

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（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___（填数字编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：___。

（4）反应⑦的化学方程式为___；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

（6）检验G溶液中阳离子的方法是：___。

【题目】（1）按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式) _____________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式) ___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ______________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。

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(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm．如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____g·cm－3（用含字母的代数式表示）。

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