Question

19．NH₃是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG或ADG．

（2）某学生用如图装置对NH₃与NaClO的反应进行实验探究：

操作	现象
	液面上方出现白雾

资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱．
①向水中持续通入NH₃，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N₂H₄小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N₂H₄，理由是白雾中混有NH₃，NH₃也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
②进一步实验确认了A中生成了N₂H₄．写出A中反应的化学方程式（N₂不参与反应）2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为0.25N_A．

Answer 1

分析 （1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，根据氨气为易溶于水密度比空气小的气体性质选择收集装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，据此分析解答；
（2）①氨气也是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
②步骤II中反应是氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，根据氧化还原反应中的电子转移数目进行计算．

解答 解：（1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以选择C装置或D装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置，
故答案为：ACG或ADG；
（2）①向水中持续通入NH₃，未观察到白雾，推测现象中的白雾由N₂H₄小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N₂H₄，故氨气也是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，
故答案为：白雾中混有NH₃，NH₃也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②步骤II中反应是氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，根据方程式可知，每摩尔氨气参加反应转移1mol电子，所以若有5.6L氨气（标准状况下）即0.25mol参加反应，则转移电子的数目为0.25N_A，
故答案为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；0.25N_A．

点评 本题主要考查了氨的制备以及铵盐的性质，掌握实验室制取氨气的原理以及氨气的性质是解答的关键，题目难度中等．