Question

已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入0.1mol H₂和0.2molI₂，相同温度下分别达到平衡．下列说法不正确的是（　　）

A、乙中反应速率比甲中反应速率快

B、平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2：3

C、若平衡时甲中H₂的转化率为40%，则乙中H₂的转化率大于40%

D、平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，建立新的平衡时，甲和乙中H₂的百分含量不相同

Answer 1

分析：相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入0.1mol H₂和0.2molI₂，则乙相当于在甲达到平衡的基础上，再加入0.1molI₂，平衡正向移动，且浓度越大、反应速率越大，以此来解答．

解答：解：A．乙中总物质的量大，浓度大，则反应速率大于甲中反应速率，故A正确；
B．该反应为气体体积不变的反应，则达到平衡时，总物质的量不变，所以平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，故B正确；
C．乙相当于在甲达到平衡的基础上，再加入0.1molI₂，平衡正向移动，所以乙中H₂的转化率大，故C正确；
D．平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，则相当于乙的起始量为0.2mol H₂和0.2molI₂，与甲中起始量的比值相同，二者为等效平衡，建立新的平衡时，甲和乙中H₂的百分含量相同，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握乙相当于在甲的基础上增加碘导致平衡正向移动为解答的关键，注意选项D利用等效平衡分析为解答的难点，题目难度中等．