题目内容

（1）写出电解食盐水制取Cl2的化学方程式：
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
分析：（1）电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2；
（2）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O．
解答：解：（1）电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，该反应为2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，
该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评：本题考查氯气的性质及化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
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（2012?东城区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
E
E
；B连
C
C
（填写导管口字母）．
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为
先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
．
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，对应的现象为
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，作用是
吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
．
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：
甲
甲
方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是
空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
．
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为
16(c-a)
b-c
16(c-a)
b-c
．
精英家教网Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
 
（可以多选）
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
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（1）写出电解时发生反应的化学方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
 
；（填序号）
A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水
（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是
 
；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
 
；
③测得ClO2的质量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代数式表示）

二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料来制备ClO2，其流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：                            。

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是        。（填字母）

A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水

（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是                       ；                    。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　              。

③滴定终点的现象是：                                                    。

④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                   。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO2的相对分子质量为67.5）

（4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤

实验现象

实验结论

①

 

溶液X中含有Na+

②

 

溶液X中含有Cl－

 

 

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是        （可以多选）

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：       ；

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       ；（填序号）

A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水

（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完

全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定

 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

① 装置中玻璃液封管的作用是       ；

② 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式        ；

③ 测得ClO2的质量m(ClO2)=        。（用含c、V的代数式表示）

 

烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式                                          

（2）在该过程中阳极反应式为                      

阳极发生的是       反应（填“氧化”或“还原”）

请简要写出一种检验该产物的方法                                                   

（3）在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为     （忽略电解液体积变化）

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