题目内容

能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应a：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

反应b：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“a”或“b”)．

②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)

Ⅰ．由表中数据判断ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

(2)环境问题已成为社会关注的焦点．某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43－，一般可以通过两种方法将其除去．

①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c(Ca2+)＝2×10－7 mol/L时，则溶液中c(PO43－)＝________(已知K sp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33)

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq)＋NH4+(aq)＋PO43－(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为________．

答案：
练习册系列答案
相关题目
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为
3935
3935
KJ．
（2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
无
无
，原因是
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关

（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．
(Ⅰ)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体)：。?

②滴定管：                。?

③集气瓶(收集氨气)：                 。?

④托盘天平                           。?

(Ⅱ)目前国际油价居高不下。乙醇汽油是指在汽油中加入10%的乙醇(体积比)。乙醇汽油具有辛烷值高、抗爆性好的特点，推广使用可缓解能源紧缺、促进国民经济发展。汽油中添加的乙醇不能含水，否则会影响发动机正常运转和使用寿命。制备无水乙醇可采取如下方法：??

①在250 mL圆底烧瓶中加入95%的乙醇100 mL和新制的生石灰30 g，在水浴中加热回流1至2小时。(如图1所示)?

②取下冷凝管，改成如图2所示的装置，再将A置于水浴中蒸馏。?

③把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收。?

④用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支装有CaCl2的干燥管C，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，即得99.5%的酒精。试回答：?

(1)已知在101 kPa、25 ℃时，?

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH =-1 367 kJ·mol-1??

1 g乙醇完全燃烧生成液态水时放出            热量。?

(2)图2中的干燥管C的作用是            。仪器B的名称是            ，冷凝水是从口            (填“a”或“b”)进入冷凝管。?

(3)无水CaCl2常用作吸水剂，在烧瓶A中能否用无水CaCl2代替生石灰？            (填写“能”“不能”)，原因是                           。?

(4)检验所得产品中是否含水的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)某同学想要检验图2装置的气密性，他可从图3中选择哪几种仪器(填仪器代号)            。请简述检验气密性的操作过程            。?

(6)写出由葡萄糖转化为酒精的化学方程式：                                 。?

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。有关说法正确的是

A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B.新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D.新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是

A．新的催化剂降低了反应所需要的能量

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源

C．新法合成能在常温下进行是因为催化剂降低了反应的活化能

D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网