Question

把1.0mol/L CuSO₄溶液、2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（ ）
A．1.0 mol/L
B．2.0 mol/L
C．3.5 mol/L
D．4.0 mol/L

Answer 1

【答案】分析：把1.0mol/L CuSO₄溶液、2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．说明溶液为FeSO₄，根据硫酸根守恒c（FeSO₄）=c（SO₄^2-）．计算得到；
解答：解：根据硫酸根守恒c（FeSO₄）=c（SO₄^2-）=（1.0mol/L+2.0mol/L×3）÷2=3.5mol/L．
溶液中FeSO₄的物质的量浓度为3.5mol/L；
故选C．
点评：本题考查元素守恒等方法计算，难度中等，注意守恒思想的运用．