Question

1．-定条件下，对于可逆反应X （g）+4Y （g）?2Z （g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0．lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则下列判断正确的是（　　）

• A． c₁：c₂=4：1
• B． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：2
• C． c₁的取值范围为0mol/L＜c₁＜0.14mol/L
• D． X、Y的转化率相等

Answer 1

分析 若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0．lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则
            X （g）+4Y （g）?2Z （g）
开始      c₁ c₂ c₃ 
转化      x            4x                 2x
平衡    0.1           0.4                0.1
A．若正向进行，c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（4x+0.4mol/L）；
B．平衡时不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C．为可逆反应，可极性转化计算取值范围；
D．起始量之比等于转化量之比．

解答 解：若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0．lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则
            X （g）+4Y （g）?2Z （g）
开始      c₁ c₂ c₃ 
转化      x            4x                 2x
平衡    0.1           0.4                0.1
A．c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（4x+0.4mol/L）=1：4，或c₁：c₂=（0.1moL/L-x）：（0.4mol/L-4x）=1：4，故A错误；
B．平衡时不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1，故B错误；
C．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应方向进行，则c₁＞0，如反应向逆反应方向进行，则c₁＜0.1mol/L×$\frac{1}{2}$+0.1mol•L^-1=0.15mol/L，则c₁的取值范围为0＜c₁＜0.15mol•L^-1，故C错误；
D．起始量之比等于转化量之比，转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%，则X、Y的转化率相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、极性转化法、平衡判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应可能正向或逆向进行，题目难度不大．