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下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
( )。
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D
本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。
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下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )
A．1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
B．1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
C．1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
D．1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
4s
2
现有下列基本粒子：
1
H、
2
H、
3
H、
1
H
＋
、
234
U、
235
U、238U、
40
K、
40
Ca、Cl
2
、
14
N、
14
C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
(2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。
下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )。
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为
( )。
A．x－18 B．x－8 C．x＋8 D．x＋18
三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是
。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是
(填物质名称)；负极的电极反应式为
。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为
。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH
-
)=
。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度
(填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C(g)
Y
2
(g)+3Z
2
(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t／min
0
1
2
3
4
5
总压强P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
该反应的化学平衡常数表达式是
(用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为
。
（6）已知：①Y
2
(g)+2X
2
(g)=2YX
2
(g)
H=+67．7 kJ·mol
-1
。
②Y
2
Z
4
(g)+X
2
(g)=Y
2
(g)+2Z
2
X(g)
H="-534" kJ·mol
-1
。
则2Y
2
Z
4
(g)+2YX
2
(g)=3Y
2
(g)+4Z
2
X(g)
H=
kJ·mol
-1
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H
2
O＝Na
2
SiO
3
+2H
2
。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O
2
(g)＝CO
2
(g)
H＝a kJ· mol
-1
；②CO
2
(g) +C(s)＝2CO(g)
H＝b kJ· mol
-1
；③Si(s)+ O
2
(g)＝SiO
2
(s)
H＝c kJ· mol
-1
。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H
2
O(g)
H
2
(g) + CO
2
(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的
H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H
2
O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。
2010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（ ）
A．它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是＋5
B．氮的非金属性比砷强，所以NH
3
的稳定性大于AsH
3
C．因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小
D．它们都是主族元素
下列说法肯定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
关 闭
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Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
H=+67．7 kJ·mol-1。
H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) 
H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的
