题目内容

在含有NaCl和NaBr的混合液中，加入0.1mol/L的AgNO₃溶液250mL，得到沉淀3.315g，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，又得到沉淀0.7175g。求原混合液中NaCl和NaBr的质量各是多少？

答案：
解析：

　　 x=0.005mol

　　 n(AgNO₃)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol

　　与NaCl、NaBr反应的AgNO₃物质的量为：

　　0.025mol-0.005mol=0.02mol

　　设原混合物中NaCl物质的量为y，NaBr物质的量为z。

解得：y=0.01(mol) z=0.01(mol)

NaCl质量为：0.01mol×58.5g/mol=0.585g

NaBr质量为：0.01mol×103g/mol=1.03g

提示：

本题涉及三个化学反应：NaCl跟AgNO₃、NaBr跟AgNO₃和HCl跟AgNO₃的反应。要准确掌握这三个反应的关系。NaCl、NaBr与AgNO₃的反应同时发生，生成的沉淀3.315g，包括AgCl和AgBr两种物质；0.1mol/LAgNO₃溶液250mL中的AgNO₃在上述两个反应中均过量，过滤后向滤液中加HCl，是使过量AgNO₃完全沉淀(生成AgCl)。因此，本题可采取逆向推算的方法解答。基本思路是：

练习册系列答案

相关题目

g NaCl中所含有的Na⁺数目相同．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

NH₃

．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O质量为

．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为

1.5mol/L

．
（5）产生的Fe（OH）₂白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的化学方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H2O═4Fe（OH）₃

．

（2011?深圳模拟）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有

种可能的情况．
（2）对于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．	白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH₄Cl．白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH₄Cl．
步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．	固体溶解得无色溶液固体溶解得无色溶液
步骤3：试管B中滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液和1mol?L^-1硝酸，充分振荡后静置试管B中滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液和1mol?L^-1硝酸，充分振荡后静置	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K₂SO₄ 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K₂SO₄
步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO₃溶液和1mol?L^-1硝酸取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO₃溶液和1mol?L^-1硝酸	有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl
…

（1）0.05mol 的硫酸钠中含有

1.204×10²³（0.2N_A）