Question

【题目】将NaOH和碳酸氢钠的固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9 g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数_________？

Answer 1

【答案】19.2%

【解析】

NaOH和碳酸氢钠的固体混合物置于密闭容器中加热，可能发生的化学反应有：

NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O，盐有多余再发生2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋ CO2↑ 。

以上固体混合物加热失重可能只因第1个反应，也可能有以上二个反应共同造成。

若只有NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O造成，则失重4.9 g对应消耗22.9 g NaHCO3和10.9 g NaOH，相比原混合物20.8 g的总质量，所需反应物不足，说明失重由二个反应共同造成。剩余的15.9g固体都是Na2CO3，其物质的量为0.15mol，根据钠守恒，原NaOH和NaHCO3共0.3mol，总质量为20.8g，设NaOH的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则，解得x=0.1，y=0.2。所以m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4.0g，其质量分数为w（NaOH）＝×100%≈19.2%。