Question

【题目】已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。

(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。

(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。

(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。

(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。

①写出物质E的化学式：_________。

②写出A与F反应的化学方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】 Na Al3+ H2O>H2S（或H2S<H2O） NaAlO2 Na2O2+SO2 =Na2SO4

【解析】结合元素周期表的结构可知，a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Al元素、e为S元素；

(1)表中五种元素金属性最强的元素为Na，c、e两元素形成的离子化合物Na2S为离子化合物，其电子式为；

(2)S2-比Na+、Al3+多一个电子层，离子半径最大，而Na+、Al3+离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+；

(3)O的非金属性比S强，则H2O的稳定性比H2S强，即稳定性H2O>H2S（或H2S<H2O）；

(4)A为淡黄色固体，则A为Na2O2，B是常见液体，则B为H2O，D是两性氧化物，则D为Al2O3，F是引起酸雨的主要气体，则F为SO2；

①过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH溶解Al2O3生成的E为NaAlO2 ；

②Na2O2与SO2反应生成Na2SO4的化学方程式为Na2O2+SO2 =Na2SO4。