Question

（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:

(1) 写出元素的符号：A       ；B_______。

(2) 画出D离子的结构示意图__________，C在周期表的位置为            ；

(3) C的最高价氧化物的电子式是               ；E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为              ，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为               。

 (4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成的分子结构式为        ，写出另二种微粒其中一种的化学式            ； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为                。

 

Answer 1

(1) H；N（2分）   (2)，第二周期第ⅣA族；（1+2分）

(3) （2分）；（2分）；离子键、共价键（2分）。

(4)H—O—H；OH^—或H₃O⁺；H₂O₂（1+1+2分）

解析:考查元素周期表的结构。元素周期律的应用及核外电子的排布规律等。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A是氢元素。最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B是第ⅤA，因此B是N。C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍，则C是C元素。元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同，说明D是第二周期，E是第三周期。又因为E元素的周期数比族序数多2，所以E是钠，则D是O。