题目内容

已知546K时，1mol气体的体积为44.8L，现将此条件下和的混合气通过装有催化剂的反应器，充分反应后(假设反应完全)气体的体积为，所得气体用含溶液吸收，恰好完全反应，当产物分别为下列三种情况时计算并推导a的表达式(表示)：(1)；(2)和；(3)和．

答案：
解析：

(1)当生成时说明全部转化成

2　　　△1　　　　

在该状态下

∴

(2)生成和时说明过量

△1　　2　　2　　1

　　　　

余

(3)生成和时，过量


练习册系列答案
相关题目
已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
B
B
（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4
C、气体NH3                  D、固体NaHCO3
（2）若
甲（乙）
甲（乙）
（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
不变（增大）
不变（增大）
（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，NH3?H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）
（2012?虹口区二模）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
，该原子核外电子共占据
4
4
个轨道．
（2）X所含阳离子的电子式是
；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是
ac
ac
（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸点：NH3＞CH4
（4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：
H-O-C≡N
H-O-C≡N
、
H-N=C=O
H-N=C=O
．
已知101kP时，1mol白磷（P4）固体完全燃烧生成P4O10 固体，放热2983.2kJ；而1mol红磷（P） 固体完全燃烧生成P4O10 固体，放热738.5kJ，据此判断：
（1）红磷一定条件下转化为白磷是
 
（填“放热”、“吸热”）反应；相同条件下，白磷的稳定性比红磷
 
（填“强”、“弱”）；白磷一定条件下转化为红磷时，断裂旧键所吸收的能量
 
（填“高”、“低”）于形成新键所放出的能量；
（2）红磷、白磷的关系属于
 

①同系物   ②同分异构体   ③同素异形体   ④同位素．

已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4

C.气体NH3D.固体NaHCO3

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网