题目内容
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列问题：
（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )
A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应
C．重金属离子可导致蛋白质变性
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
某温度下，反应:H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 |
c（H2）/mol • L-1 | 0.010 | 0.020 |
C（CO2）/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 |
下列判断正确的是
A．平衡时，甲容器中H2的转化率为60%
B．平衡时，乙容器中H2的转化率大于60%
C．平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍
D．反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快