通过交流研讨.可以根据元素原子核外电子排布规律预测第二周期以及第六主族元素原子失电子的能力和得电子能力的相对强弱.并尝试从你学过的物质及其变化中找出证据．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

通过交流研讨，可以根据元素原子核外电子排布规律预测第二周期以及第六主族元素原子失电子的能力和得电子能力的相对强弱，并尝试从你学过的物质及其变化中找出证据．

答案：
解析：

　　答案：第二周期的Li、Be、B、C、N、O、F、Ne元素，随着原子序数的递增，Li和Be的单质失去电子的能力减弱，表现在：分别和酸反应时前者剧烈，后者相对缓慢；碱性LiOH＞Be(OH)₂；B、C、N、O、F的得电子能力越来越弱，表现在，它们的单质和氢气化合越来越容易，氢化物的稳定性越来越大，硼不容易和氢气化合，碳在很高的温度下也难以和氢气化合；氮气在高温高压和催化剂的条件下能和氢气化合，但同时又分解了；氧气和氢气在点燃的条件下很容易化合，会发生爆炸，生成的水在很高的温度下才能分解；氟气和氢气在暗处就剧烈化合发生爆炸，生成的氟化氢非常稳定，不容易分解．对应的最高价氧化物的水化物的酸性是H₃BO₃是很弱的酸；H₂CO₃是弱酸；HNO₃是强酸(O和F无正价，没有含氧酸)．

　　思路：先利用同周期和同主族元素性质递变规律去预测第二周期和第六主族的递变性质以及同主族的相似性，再采用说明元素原子得失电子能力强弱的间接说明方法来证明．

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（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
①盐碱地产生碱性的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

②用石膏降低其碱性的原理

CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃

CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃

（2）根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5kJ/mol

Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5kJ/mol

．
（3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

）由大到小的顺序为

（填序号）．

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E．L．de Boisbaudran发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）

A．X单质可以与水剧烈反应

B．通过电解熔融X₂O₃可以获得X单质

C．X元素的金属性比铝元素强

D．X最高价氧化物对应的水化物具有两性

（2013?绍兴二模）二甲醚（DME）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，近年来，二甲醚最为直接的应用是替代液化气作民用燃料以及代替柴油作汽车燃料．二甲醚的生产方法也在不断的研究中，现在主要有以下两种生产方法．
方法一（液相两步法）：第一步　CO+2H₂?CH₃OH 第二步 2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
方法二（液相一步法）：将甲醇的合成和脱水两个反应组合在一个反应器中进行3CO+3H₂?CH₃OCH₃+CO₂
（1）液相一步法实际是两步法两个反应的组合，其选用的催化剂应该具有

既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脱水催化的功能，是一种双功能的复合催化剂

既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脱水催化的功能，是一种双功能的复合催化剂

．目前一种更新的方法--CO₂加氢一步法取得了较大进展，其反应为：2CO₂+6H₂?2CH₃OCH₃+3H₂O 该方法包括甲醇的合成、甲醇的脱水和水气的逆转换反应，其方程式如下（298K）：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-49.01kJ?mol^-1…①
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-24.02kJ?mol^-1…②
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H=41.17kJ?mol^-1…③
（2）CO₂加氢一步法与液相一步法相比有何优点

原料廉价，能减少环境污染等

原料廉价，能减少环境污染等

．
（3）写出CO₂加氢一步法在298K下总反应的热化学方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）?2CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-122.04 kJ?mol^-1

2CO₂（g）+6H₂（g）?2CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-122.04 kJ?mol^-1

．
有人对甲醇脱水转化为甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2组图．

（4）根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强

320℃、0.2-0.6Mpa

320℃、0.2-0.6Mpa

．
（5）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH₃OH发生反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），测得有关数据如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4
c（CH₃OH）/mol?L^-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

则此反应在该温度下的平衡常数为

，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol，此时该反应v_正反应

v_逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根据文献，甲醇转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以C_w表示冷凝液中水的质量分数，C_M表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率Χ_M=

有机物X由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．9g X与3．92L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7g，碱石灰增重4．4g。请回答：
（1）2．9gX中含氢原子___________mol，含碳原子___________mol，X的实验式为___________。
（2）要确定X的分子式，还需一种数据，你认为下列各项实验能测出这种数据的有______________。
a．用红外光谱仪测出X的红外光谱图
b．用质谱仪测出X的质谱图
c．用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱图
d．用实验测出一定条件下X的蒸汽密度
（3）如果X的分子式就是它的实验式，请根据有机物中碳原子的成键特点，回答：
①若X是链状化合物，且只按含氧官能团分类，则X有可能属于哪些类型的有机物？
_____________________________
②若X是环状化合物，则最大的环可以是__________元环；写出环中含碳原子数最少的环状化合物X的结构简式_______________；若X中含一个三元碳环，则X的官能团的电子式为_____________________。