题目内容
根据下列反应：①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
| A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2 | B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2 |
| C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2 | D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2 |
C
解析试题分析：在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物质氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，依此信息，可知选C。。
考点：氧化剂氧化性强弱的比较。
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需要加入还原剂才能实现的变化是
| A．MnO2→MnO4— | B．AlO2—→Al(OH)3 | C．AsO43—→AsO33— | D．Cl—→Cl2 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
| A．Na2O2只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．O2是还原产物 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
此反应：MnO2 +4 HCl(浓) 
MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为
| A．4∶1 | B．1∶4 | C．1∶1 | D．1∶2 |
用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是
| A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物 |
| B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
| D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
| A．3NO2+H2O =2HNO3+NO | B．2F2+2H2O ="4HF" +O2 |
| C．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑ | D．CaO+H2O =Ca(OH)2 |
在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋ H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
| A．＋4价 | B．＋5价 | C．＋6价 | D．＋7价 |
①在NH4NO3中氮元素显＋5价；
②4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；
③2Cu＋O2
2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是
| A．① | B．②③ | C．①③ | D．①②③ |
下列变化需加入还原剂才能完成的是
| A．MnO2→MnO4－ | B．CO2→HCO3－ | C．HS－→S2－ | D．NO3－→NO |