题目内容
6．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）| A． | 硫元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 | |
| D． | 相同条件下，每吸收10LSO2就会放出2.5LCO2 |
分析 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此解答该题．
解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10LSO2参与反应就会放出2.5LCO2，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
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