题目内容
13.下列说法正确的是( )| A. | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| B. | 在一定条件下,1.0 mol的 | |
| C. | ||
| D. | 1mol有机物 |
分析 A.甲烷和Cl2的反应为取代反应,乙烯和Br2的反应为加成反应;
B.酚-OH、-Cl、羧酸铵均与NaOH反应;
C.苯环为平面结构,与苯环相连的原子一定在平面上;
D.酚-OH、-COOH、-COOC-均与NaOH反应.
解答 解:A.甲烷和Cl2的反应为取代反应,乙烯和Br2的反应为加成反应,反应类型不同,故A错误;
B.酚-OH、-Cl、羧酸铵均与NaOH反应,则1.0 mol的
,最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应,故B错误;
C.苯环为平面结构,与苯环相连的原子一定在平面上,则苯环上6个C、2个甲基上C及另一个苯环上2个C及甲基上C共面,故C正确;
D.酚-OH、-COOH、-COOC-均与NaOH反应,则1mol有机物
一定条件下能和6molNaOH反应,故D错误;
故选C.
点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的组成、结构和性质,难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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3.减少SO2的排放、回收利用SO2已成为世界性的研究课题.我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧废渣产生的SO2来制备硫酸锰的生产流程如图1:

浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子.有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示.
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性.请回答下列问题:
(1)废渣的主要成分是硫铁矿,1molFeS2高温焙烧转移11mol电子.
(2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆,用于调节浸出液的pH,pH应调节至4.7~8.3.
(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子.决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD(填写序号).
A.溶液的pH
B.金属离子的电荷
C.金属离子的半径
D.吸附时间
(4)操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程.
浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子.有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示.
| 离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 |
(1)废渣的主要成分是硫铁矿,1molFeS2高温焙烧转移11mol电子.
(2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆,用于调节浸出液的pH,pH应调节至4.7~8.3.
(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子.决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD(填写序号).
A.溶液的pH
B.金属离子的电荷
C.金属离子的半径
D.吸附时间
(4)操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程.
4.下列说法错误的是( )
| A. | 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 | |
| B. | 原子晶体中只存在共价键,不存在其他类型的化学键 | |
| C. | 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 | |
| D. | 构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键 |
1.
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12.根据图象所得下列结论正确的是( )(提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI))
| A. | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 | |
| B. | 图中x点的坐标为(100,6 ) | |
| C. | 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全 | |
| D. | 把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
8.决定有机物种类繁多的原因,不正确的是( )
| A. | 有机物分子中,碳原子间只能排列成链状 | |
| B. | 碳原子有4个价电子,可与其他原子形成4个共价键 | |
| C. | 组成有机物的元素种类较多 | |
| D. | 碳原子间可以有多种排列方式 |
5.能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )
| A. | H+、Fe3+、I-、Cl- | B. | Al3+、Mg2+、NO3-、Cl- | ||
| C. | K+、Ag+、Ca2+、PO43- | D. | NH4+、Na+、AlO2-、MnO4- |
2.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g),反应过程中的能量变化如图所示(提示:图中能量单位为:千焦(kJ)).则下列叙述不正确的是( )
| A. | E1表示旧键断裂所吸收的能量 | |
| B. | 该反应是放热反应 | |
| C. | 反应中使用催化剂,可使E2-E1的绝对值增大 | |
| D. | 该反应可以用来设计成原电池 |
3.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )
| A. | 硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4 | |
| B. | 工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑ | |
| C. | Na2 S203溶液中加入稀硫酸:S2O+2H${\;}_{3}^{2-}$═SO2+S↓+HO2 | |
| D. | 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H20 |