题目内容

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间
浓度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是         ；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是        ；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度

（1）  第三周期、第ⅥＡ族  （2）      
（3）Na3N+3H2O =NH3↑+3NaOH
（4）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（5）①  1/2  ②   a、b  ③  b  

解析试题分析：根据质子数=质量数-中子数，可以推断W是N，X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，说明X是Na，SO2能形成酸雨，所以Y是S，Z的原子序数比S大，非金属性更强，Z是Cl。N位于周期表中第三周期、第ⅥＡ族，Na金属性强，和N形成离子化合物Na3N，Na3N和水发生水解生成氨气和NaOH，电解NaCl溶液氯碱工业的原理，注意条件；（5）根据1:3反应可以推断出是工业合成氨气，3H2+N22NH3，v(0min～10min)/ v(10min～20min) = = ，第10-20min反应速率增加，所以可以加快速率的条件有a b d但是d改变B的浓度，有数据可看出B的浓度未增加，可以排除d；第30min，改变条件，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
考点：考查元素周期律、化学反应原理

练习册系列答案
相关题目

W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W
的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，其化学方程式为__________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号
T
X
Y
Z
W
元素的性质或原子结构情况
短周期主族元素中原子半径最大
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
核外共有13种运动状态不同的电子
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
 
（1）Y的最外层电子排布式是__            __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为___     __，它属于_    ___晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   （用文字简述）。

 

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式            ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式                                        
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为              ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式                        。

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。

 
 
A
 
B
C
 
D
 
（1）写出C的氧化物的一种用途：        
（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是       
（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是        (填标号)。
a．NH3      b．CO      c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是      （选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
 
②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力      (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A     2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝      (用含a的代数式表示)。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                         。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             。
（3）NH3中N原子的杂化方式为       ；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为       。
（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有        （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式                 。

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图            。
（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”）        。
（3）用电子式表示化合物E2D的形成过程                          。
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：               。

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有关物质性质的比较中，正确的是       (填字母编号)。

A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z
C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y
D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z
(3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为           。
(4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于       形。
(5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化学式)。
(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式        。

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