题目内容
恒温恒压下，
mol A和
mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成
mol C。则下列说法中正确的是 ( )
A．物质A、B的转化率之比为：
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C．若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C
D．当
(A)=2
(B)时，可确定反应达平衡
mol A和mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成mol C。则下列说法中正确的是 ( )A．物质A、B的转化率之比为
：B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C．若起始时放人2
mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol CD．当
(A)=2(B)时，可确定反应达平衡C
平衡时，物质A、B的转化率之比为
；因保持恒压条件，故起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1；当(A)=2(B)时，才表示反应已达到平衡。
；因保持恒压条件，故起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1；当(A)=2(B)时，才表示反应已达到平衡。
练习册系列答案
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C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L—和6mol·L—；则以下叙述正确的是 （ ）
2NH3并达到平衡，此时向平衡混合物中再次充入3 mol N2和3 mol H2，重新达到平衡后N2、H2的转化率将：N2 ，H2 。（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）
C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（ ）
CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）