Question

在标准状况下将3.36 L NH₃通入含9.8 g磷酸的溶液中，可得到什么盐？各是多少克？

Answer 1

答案：
解析：

精析与解答：氨气与多元酸反应的产物较复杂，可能生成的是磷酸盐，也可能是磷酸二氢盐或磷酸氢盐或两种盐的混合物．究竟生成什么盐，主要取决于氨气与磷酸的物质的量之比．解题思路是写出相同反应物因量不同而可能出现的总反应情况，再求出题给的物质的量之比，与可能发生的反应的化学计量数进行对照而推出所存在的反应，最后由化学方程式建立关系式进行计算． 　　NH3＋H3PO4NH4H2PO4　　　① 　　2NH3＋H3PO4(NH4)2HPO4　　② 　　3NH3＋H3PO4(NH4)3PO4　　　③ 　　n(NH3)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol 　　n(H3PO4)＝9.8 g÷98 g·mol－1＝0.1 mol 　　＜＝＜ 　　由此可知，①、②两反应均存在，产物为NH4H2PO4和(NH4)2HPO4． 　　解法一：关系式法 　　设发生反应①的氨气的物质的量为x mol，发生反应②的氨气的物质的量为y mol． 　　NH3＋H3PO4NH4H2PO4 　　1　　　1　　　　1 　　x　　　x　　　　x 　　2NH3＋H3PO4(NH4)2HPO4 　　2　　　1　　　　1 　　y　　　　　　 　　依题意得：，解得： 　　(NH4)2HPO4的质量＝132×0.05 g＝6.6 g 　　NH4H2PO4的质量＝115×0.05 g＝5.75 g． 　　解法二：原子守恒法 　　设生成NH4H2PO4 x mol，(NH4)2HPO4 y mol．依题意得： 　　 　　解得： 　　生成(NH4)2HPO4的质量132×0.05 g＝6.6 g 　　生成NH4H2PO4的质量＝115×0.05 g＝5.75 g 　　解法三：直接配平法 　　3NH3　＋　2H3PO4NH4H2PO4　＋　(NH4)2HPO4 　　3 mol　　　2 mol　　　1 mol　　　　　1 mol 　　0.15 mol　　0.1 mol　　0.05 mol　　　　0.05 mol 　　生成(NH4)2HPO4的质量＝132×0.05 g＝6.6 g 　　生成NH4H2PO4的质量＝115×0.05 g＝5.75 g 　　解法四：依反应顺序法 　　NH3　＋　H3PO4NH4H2PO4 　　0.1 mol　 0.1 mol　　0.1 mol 　　剩余n(NH3)＝(0.15－0.1)mol＝0.05 mol 　　NH3　　＋　　NH4H2PO4(NH4)2HPO4 　　0.05 mol　　　0.05 mol　　　0.05 mol 　　生成(NH4)2HPO4的质量＝132×0.05 g＝6.6 g 　　生成NH4H2PO4的质量＝115×(0.1－0.05)g＝5.75 g 　　所以，产物中有磷酸氢铵和磷酸二氢铵，质量分别是6.6 g和5.75 g． 　　小结：解这一类题的关键有三方面，第一是判断物质过量；第二是判断产物中物质种类；第三是计算．以上几种解法中解法三和解法四较为简捷．