题目内容
【题目】如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+
B.放电时，混合液中的Cl-向B移动
C.充电时，聚苯胺被氧化
D.充电时，A端接电源的正极
【答案】C
【解析】
由装置可知，Zn失去电子生成Zn2+（ZnCl2），由此可知，Zn片作电池负极，聚苯胺和石墨压片作电池正极，
A、放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn -2e-=Zn2+，故A错误；
B、放电时，负极附近阳离子增加，根据电荷守恒可知，混合液中的Cl-向A移动，故B错误；
C、放电时，聚苯胺和石墨压片作电池正极，发生还原反应，故充电时，聚苯胺发生氧化反应，故C正确；
D、充电时，A端发生还原反应，应与电源负极相连，故D错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下：
已知：I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点101～102℃；
II.草酸的溶解度如下表所示：
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g·(100g水)－1 | 9.5 | 14.3 | 21.2 | 31.4 | 46.0 | 84.5 |
III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X名称为___________，水从接口___________(填“a”或“b”)进入。
(2)装置B的作用是___________；设计装置C的目的是_________________________。
(3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为____________。
(4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法是_________________________。
(5)探究草酸的性质：
①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)。
②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为___。
