Question

【题目】现将13.92g的MnO2与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考HCl的挥发，下列说法正确的是

A. 生成AgCl沉淀为0.86mol B. 转移电子数0.64NA

C. 被氧化的HCl为0.32mol D. 产生Cl2 3.584L

Answer 1

【答案】C

【解析】

n（MnO2）=13.92g÷87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g×36.5%/36.5 g·mol－1=1.5mol。

A．根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.16mol二氧化锰可以得到0.16mol氯气，则根据氯原子守恒可知溶液中氯离子的物质的量是1.5mol－0.16mol×2＝1.18mol，所以可以得到氯化银沉淀的物质的量是1.18mol，故A错误；

B．得到1分子氯气转移2个电子，则生成0.16mol氯气转移电子的物质的量是0.32mol，即转移电子数0.32NA，故B错误；

C．根据氯原子守恒可知生成0.16mol氯气，被氧化的氯化氢是0.32mol，故C正确；

D．状态未知不能计算氯气的体积，故D错误；

故答案选C。