题目内容
2．与17gNH3所含H原子数相同的是（ ）| A． | 3molH2 | B． | 98gH2SO4 | C． | 标况下11.2LC2H6 | D． | 3.01×1023个HCl |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量为1mol，根据氨气分子构成可知1molNH3含有3molH，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算物质的量分析各选项，结合各分子构成分析解答．
解答 解：17gNH3的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1molNH3含有3molH，A．3molH2，含有6molH，故A错误；
B．98gH2SO4的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol，1molH2SO4含有4molH，故B错误；
C．标况下11.2LC2H6的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5molC2H6含有3molH，故C正确；
D．3.01×1023个HCln=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，0.5molHCl含有0.5molH，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握有关物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重计算能力及分析能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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12．
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
（2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：| 溶质的物质的量浓度/mol•L-1 | 溶液的密度/g•cm-3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
（2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？
13．降解塑料 
在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关降解塑料叙述错误的是（ ）
在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关降解塑料叙述错误的是（ ）| A． | 降解塑料是一种高分子化合物 | B． | 其分子量为72n | ||
| C． | 经加聚反应生成 | D． | 其单体是CH3CH（OH）COOH |
图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．
．
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA 个 | |
| B． | 常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含NA 个中子 | |
| C． | 1 L 0.1mol•L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g |
7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
| A． | NaCl MgCl2 Na2O | B． | H2O Na2O ? CO2 | ||
| C． | CCl4 ? NaOH H2SO4 | D． | NH4Cl H2O CO2 |
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液于稀硫酸反应：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 实验室中氯气的制取：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
11．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：3.2-7.2．
（5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
（6）操作c的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 3.4 | 1.8 | 7.5 | 7.2 |
| 完全沉淀pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：3.2-7.2．
（5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
（6）操作c的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
